（2014•安徽模拟）已知碳酸的电离常数：K1=4.4×10
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解题思路：A、依据碳酸电离平衡常数判断酸性H 2CO 3＞HCO 3 -，依据离子水解程度和水解平衡常数比较水解显碱性的强弱；
B、将0.2mol/L的KHCO 3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到KHCO 3溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中物料守恒分析判断；
A、碳酸电离平衡常数，K1＞K2，判断酸性H2CO3＞HCO3-，依据离子水解程度和水解平衡常数，Kh1＞Kh2比较水解显碱性的强弱c（CO32-）＞c（HCO3-），故A错误；
B、将0.2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到KHCO3溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液，离子浓度不同，故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（K+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C错误；
D、电解质溶液中存在物料守恒c（K+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），故D正确；
故选D．
,2,（2014•安徽模拟）已知碳酸的电离常数：K 1=4.4×10 -7，K 2=4.7×10 -11．HCO 3 -的水解常数Kh 2=2.27×10 -8，CO 3 2的水解常数Kh 1=2.12×10 -4．现将0.2mol/L的KHCO 3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A．酸性H 2CO 3＞HCO 3 -，碱性c（HCO 3 -）＞c（CO 3 2-）
B．c（HCO 3 -）=c（Na +）=c（CO 3 2-）
C．c（H +）+c（Na +）=c（OH -）+c（HCO 3 -）+2c（CO 3 2-）
D．c（K +）=c（H 2CO 3）+c（HCO 3 -）+c（CO 3 2-）
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