【在实验室中，加热浓氨水，将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比为1∶1）中，可以制备硫酸铵。其化学方程式为：2NH3＋H2SO4====（NH4）2SO4；ΔH＜0。现准备用下列三种】
问题：
更新时间：2024-12-27 13:15:20 |化学
问题描述：
在实验室中，加热浓氨水，将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比为1∶1）中，可以制备硫酸铵。其化学方程式为：2NH3＋H2SO4====（NH4）2SO4；ΔH＜0。
现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体，试分析它们的主要优缺点。
装置图
优 点
缺 点
装置一
装置二
装置三
迟颖回答：
解析：
（1）分析各装置的优缺点，主要可以从以下几方面考虑：（Ⅰ）气体的发生：如氨气来源是否充分？氨水会不会冲出？（Ⅱ）气体的吸收：如是否可能发生倒吸或导管口堵塞的现象？吸收效果是否良好？（Ⅲ）晶体是否容易析出和取出？答案： 优 点缺 点装置一气体和液体的接触面积大，吸收效率高，不会堵塞没有冷却装置，不易结晶，氨的来源不够充分，试管中氨水太多，易冲出装置二有安全瓶，可防止倒吸没有冷却装置，不易结晶，管口可能堵塞装置三不会倒吸，有冷却装置氨气可能散逸，不能完全被吸收，且结晶多时不易取出
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